ເຫຼົ້າ Isopropylເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າ isopropanol ຫຼື 2-propanol, ແມ່ນສານລະລາຍອິນຊີທົ່ວໄປທີ່ມີສູດໂມເລກຸນ C3H8O. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ ແລະ ລັກສະນະທາງກາຍະພາບຂອງມັນ ໄດ້ເປັນຫົວຂໍ້ທີ່ໜ້າສົນໃຈສະເໝີໃນບັນດານັກເຄມີ ແລະ ຊັ້ນຄົນຕ່າງໆ. ຄໍາຖາມທີ່ຫນ້າສົນໃຈໂດຍສະເພາະແມ່ນວ່າເຫຼົ້າ isopropyl ແມ່ນລະລາຍໃນນ້ໍາ. ເພື່ອເຂົ້າໃຈຄໍາຖາມນີ້, ພວກເຮົາຕ້ອງເຈາະເລິກເຂົ້າໄປໃນຂອບເຂດຂອງເຄມີສາດແລະຄົ້ນຫາການພົວພັນລະຫວ່າງສອງໂມເລກຸນນີ້.

ການລະລາຍຂອງສານໃດນຶ່ງໃນສານລະລາຍໃດນຶ່ງແມ່ນກຳນົດໂດຍປະຕິສຳພັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນລະລາຍ ແລະທາດລະລາຍ. ໃນກໍລະນີຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ແລະນ້ໍາ, ປະຕິສໍາພັນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຕົ້ນຕໍ hydrogen bonding ແລະ van der Waals ກໍາລັງ. ເຫຼົ້າ Isopropyl ມີກຸ່ມ hydroxyl (-OH) ທີ່ສາມາດສ້າງພັນທະບັດ hydrogen ກັບໂມເລກຸນນ້ໍາ, ແຕ່ຫາງ hydrocarbon ຂອງມັນ repels ນ້ໍາ. ການລະລາຍໂດຍລວມຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ໃນນ້ໍາແມ່ນຜົນມາຈາກຄວາມສົມດູນລະຫວ່າງສອງກໍາລັງນີ້.

ຫນ້າສົນໃຈ, ການລະລາຍຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ໃນນ້ໍາແມ່ນຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງແລະຕ່ໍາກວ່າ, ເຫຼົ້າ isopropyl ແມ່ນລະລາຍໃນນ້ໍາເລັກນ້ອຍ, ມີການລະລາຍປະມານ 20% ໂດຍປະລິມານທີ່ 20 ° C. ເມື່ອອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ, ການລະລາຍຫຼຸດລົງ. ຢູ່ທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງແລະອຸນຫະພູມຕ່ໍາ, ການແຍກໄລຍະອາດຈະເກີດຂື້ນ, ເຊິ່ງກໍ່ໃຫ້ເກີດສອງຊັ້ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ - ຊັ້ນຫນຶ່ງທີ່ອຸດົມໄປດ້ວຍເຫຼົ້າ isopropyl ແລະອີກຊັ້ນຫນຶ່ງທີ່ອຸດົມສົມບູນໃນນ້ໍາ.

ການປະກົດຕົວຂອງທາດປະສົມອື່ນໆຫຼື surfactants ຍັງສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການລະລາຍຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ໃນນ້ໍາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, surfactants ທີ່ມີຄວາມສໍາພັນກັບເຫຼົ້າ isopropyl ຫຼືນ້ໍາສາມາດປັບປຸງການລະລາຍຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຊັບສິນນີ້ຊອກຫາຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນຂົງເຂດຕ່າງໆເຊັ່ນ: ເຄື່ອງສໍາອາງ, ຢາ, ແລະສານເຄມີກະສິກໍາ, ບ່ອນທີ່ surfactants ຖືກນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປເພື່ອເພີ່ມການລະລາຍຂອງສ່ວນປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນ.

ສະຫຼຸບແລ້ວ, ການລະລາຍຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ໃນນ້ໍາແມ່ນປະກົດການສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມສົມດູນລະຫວ່າງ hydrogen bonding ແລະ van der Waals ກໍາລັງ. ໃນຂະນະທີ່ມັນລະລາຍເລັກນ້ອຍຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງແລະຕ່ໍາກວ່າ, ປັດໃຈຕ່າງໆເຊັ່ນອຸນຫະພູມ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ແລະການປະກົດຕົວຂອງສານປະກອບອື່ນໆສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການລະລາຍຂອງມັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ຄວາມເຂົ້າໃຈຢ່າງລະອຽດກ່ຽວກັບປະຕິສໍາພັນແລະເງື່ອນໄຂເຫຼົ່ານີ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການນໍາໃຊ້ປະສິດທິພາບຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຕ່າງໆ.