ເຫຼົ້າ isopropylນອກຈາກນັ້ນ, ທີ່ເອີ້ນກັນວ່າ Isopropanol ຫຼື 2-propanol, ແມ່ນສານລະລາຍທີ່ມີສານອິນຊີທົ່ວໄປທີ່ມີສູດໂມເລກຸນຂອງ c3h8o. ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງມັນແລະຄຸນລັກສະນະທາງກາຍະພາບມີຫົວຂໍ້ທີ່ມີຄວາມສົນໃຈໃນບັນດານັກເຄມີສາດແລະນັກຮຽນຄືກັນ. ຄໍາຖາມທີ່ຫນ້າສົນໃຈໂດຍສະເພາະຫນຶ່ງແມ່ນວ່າເຫຼົ້າ isoproPYL ແມ່ນລະລາຍໃນນ້ໍາ. ເພື່ອເຂົ້າໃຈຄໍາຖາມນີ້, ພວກເຮົາຕ້ອງໄດ້ເຂົ້າໄປໃນໂລກແຫ່ງເຄມີສາດແລະຄົ້ນຫາການໂຕ້ຕອບລະຫວ່າງສອງໂມເລກຸນນີ້.

ການລະລາຍຂອງສານໃດໆໃນສານລະລາຍທີ່ໃຫ້ໄວ້ແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍການໂຕ້ຕອບລະຫວ່າງໂມເລກຸນລະບົບແລະລະລາຍ. ໃນກໍລະນີຂອງ isoprockyl ເຫຼົ້າແລະນ້ໍາ, ການໂຕ້ຕອບເຫຼົ່ານີ້ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນການຜູກມັດຂອງໄຮໂດເຈນແລະ van der waals ກໍາລັງ. ເຫຼົ້າ ISOPROPYL ມີກຸ່ມ hydroxyl (-oh) ທີ່ສາມາດປະກອບເປັນພັນທະບັດ hydrogen ດ້ວຍໂມເລກຸນນ້ໍາ, ແຕ່ຫາງໄຮໂດຼລິກຂອງມັນ. ການເຊື່ອມໂຍງໂດຍລວມຂອງເຫຼົ້າ isoproPYL ໃນນ້ໍາແມ່ນຜົນມາຈາກຄວາມສົມດຸນລະຫວ່າງສອງກໍາລັງນີ້.

ສິ່ງທີ່ຫນ້າສົນໃຈແມ່ນການລະລາຍຂອງເຫຼົ້າ isoprockyL ໃນນ້ໍາແມ່ນຂື້ນກັບອຸນຫະພູມແລະຄວາມຕັ້ງໃຈ. ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງແລະດ້ານລຸ່ມ, ເຫຼົ້າ isopropyl ແມ່ນລະລາຍເລັກນ້ອຍໃນນ້ໍາ, ໂດຍມີການລະລາຍຂອງປະມານ 20% ໂດຍປະລິມານທີ່ 20 ° C. ເມື່ອອຸນຫະພູມເພີ່ມຂື້ນ, ການລະລາຍຫຼຸດລົງ. ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງແລະອຸນຫະພູມຕໍ່າ, ການແຍກກັນໃນໄລຍະອາດຈະເກີດຂື້ນ, ເຊິ່ງເປັນສອງຊັ້ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນເຫຼົ້າ isopropyl ແລະອື່ນໆໃນນ້ໍາ.

ການປະກົດຕົວຂອງທາດປະສົມອື່ນຫຼື surfactants ຍັງສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການລະລາຍຂອງເຫຼົ້າ isopropyl ໃນນໍ້າ. ຍົກຕົວຢ່າງ, surfactants ທີ່ມີຄວາມເປັນເອກະພາບສໍາລັບເຫຼົ້າຫຼືນ້ໍາ isoprokyl ສາມາດດັດແປງຄວາມລະອຽດຂອງພວກເຂົາ. ຊັບສິນນີ້ເຫັນວ່າການສະຫມັກຕ່າງໆໃນຫຼາຍໆຂົງເຂດເຊັ່ນ: ຢາ, ຢາ, ບ່ອນທີ່ surfactants ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເສີມຂະຫຍາຍການລະລາຍຂອງສ່ວນປະກອບທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວ.

ໃນການສະຫລຸບ, ການລະລາຍຂອງເຫຼົ້າ isoprockyl ໃນນ້ໍາແມ່ນປະກົດການທີ່ສັບສົນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມສົມດຸນລະຫວ່າງການຜູກມັດຂອງ hydrogen ແລະ van der waals ກໍາລັງ. ໃນຂະນະທີ່ມັນລະລາຍເລັກນ້ອຍໃນອຸນຫະພູມໃນຫ້ອງແລະດ້ານລຸ່ມ, ປັດໃຈຕ່າງໆເຊັ່ນ: ອຸນຫະພູມ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ແລະມີຂອງທາດປະສົມອື່ນໆສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການລະລາຍຂອງມັນ. ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບການໂຕ້ຕອບແລະສະພາບການຂອງການໂຕ້ຕອບເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບການນໍາໃຊ້ທີ່ມີປະສິດທິພາບໃນການໃຊ້ເຫຼົ້າ isopropyl.